Patarimas 1: Kaip išversti gramus koše

Stepanischev M
VIP narys
2956 klasė

04.06.2011 // 23:36:44 Rasti atsakymus į klausimus:

1. Kokia dalis yra 100 ml nuo 1 litro? (1 l = 1000 ml)
2. Kiek vario moliais ir mmoliais yra 100 ml ekstrakte, kai koncentracija yra 0,36 mmol / l? (1 mol = 1000 mmol)
3. Kiek bus gramais ir miligramais, atsižvelgiant į tai, kad vario molinė masė yra 63,55 g / mol? (1 g = 1000 mg)
4. 3 dalyje nustatyta, kad vario masė ištraukiama iš 400 g sveriančio dirvožemio, kiek vario bus išleistas iš vieno kilogramo? (1 kg = 1000 g)

Stepanischev M
VIP narys
2956 klasė

06/05/2011 // 7:39:57 Redaguota 2 kartus

> "Dėkojame už išsamų atsakymą"

Taip, ne visai. Svarbiausia - išmokti. „Spurs Fursenkam“ ir kiti novatoriai, modernizatoriai.

Turite teisingą sprendimą, tačiau:

> "Taigi, 0,1 l ekstrakte pasirodo 0,000036 mol / l vario"

Čia yra matmenų klaida. Pasirodo, 0,036 mmol vario 0,1 l - medžiagos kiekis moliais, o ne koncentracija mol / l.

Be to, suapvalinus įvyko klaida:
0,036 * 63,55 = 2,29 mg

Yra skirtumas tarp 2,2 ir 2,29: net jei papildomas reikšmingas skaičius nebuvo paliktas tarpiniuose skaičiavimuose, turėjo būti užregistruota 2,3 mg, o atsakyme būtų nurodyta 6 mg / kg.

Bet toliau perskaičiavus, neturėtų būti apvalinama iki vieno skaitmens, nes 400 gramų, nurodytų sąlygoje, yra trys reikšmingi skaičiai.

Tai reiškia, kad masę reikia padalyti ne 0,4, o 0,400. Aritmetikos požiūriu tai yra panaši, bet problemos išsprendžiate chemijoje, o ne matematikos srityje antrajai klasei, ar ne.

2,29 / 0,400 = 5,73 mg / kg.

Apvalinant iki dviejų reikšmingų skaičių, kaip ir būklėje, gauname teisingą atsakymą: 5,7 mg / kg.

Bet jei mes apvaliname tarpinį veiksmą nuo 2,29 iki 2,3 mg, tai būtų 2,3 / 0,400 = 5,75 mg / kg.

Jei pamirštame iš eilės apvalinimo taikytinas taisykles ir pačios 5,75 skaičių, atsakyme jis turi būti suapvalintas iki 5,8 mg / kg. Taigi, analizės rezultatui mes pridėtume apie 0,7% santykinės paklaidos tik skaičiavimo etape, kuris vargu ar gali būti laikomas priimtinu. (Atsižvelgiant į 5,73 tikslią vertę gauname (5.8-5.73) / 5.73 = 1.2% klaidą ir (5.7-5.73) / 5.73 = 0.5%).

Jei nepamirškime taisyklių, taikomų paskesniems skaičiavimams, prisimename, kad 2,3 rezultatas buvo gautas suapvalinant, taigi 5,75 yra apvalinamas žemyn - taip pat iki 5,7 mg / kg

Čia apvalinimo tema paaiškinama gyvybingesne kalba ir dar daugiau: www.interface.ru/home.asp?artId=19535

Beje, tai yra daug lengviau paaiškinti visa tai, parodydami veiksmus skaidrių taisyklėje. Elektroniniai skaičiuotuvai, kurių pernelyg tikslūs, deja, daugelyje vadovų sunaikino bet kokį supratimą apie skaičiavimų tikslą ir tinkamumą, jau nekalbant apie kompiuterius su „Excel“ ir jos klaidomis.

Taigi, viena vertus, ši užduotis yra pradinė, kita vertus - ne taip paprasta, kaip iš pradžių atrodo.

Konvertavimas iš gramų į molius ir iš molių iki gramų

Skaičiuoklė iš medžiagos masės, išreikštos gramais, konvertuoja į medžiagos kiekį molais ir atgal.

Chemijos užduotims atlikti reikia pakeisti medžiagos masę gramais į cheminės medžiagos kiekį molais ir atgal.
Tai išsprendžiama paprastu ryšiu:
,
kur
- medžiagos masė gramais
- medžiagos kiekis moliais
- Medžiagos molinė masė g / mol

Ir iš tikrųjų sunkiausias momentas yra cheminio junginio molinės masės nustatymas.

Molinė masė yra medžiagos savybė, medžiagos masės santykis su tos medžiagos molių skaičiumi, t. Y. Vienos medžiagos molio masė. Atskiriems cheminiams elementams molinė masė yra vieno elemento šio elemento atomų masė, ty medžiagos atomų masė, prilyginta Avogadro skaičiui (pats Avogadro numeris yra anglies atomų skaičius -12 12 gramų anglies-12). Taigi elemento molinė masė, išreikšta g / mol, skaitiniu būdu sutampa su molekuliniu svoriu - elemento atomo masė, išreikšta a. pvz., (atominės masės vienetas). Ir kompleksinių molekulių (cheminių junginių) molinės masės gali būti nustatomos sudedant jų sudedamųjų dalių molines mases.

Laimei, mūsų svetainėje jau yra skaičiuoklė. Molekulinė junginių masė, kuri apskaičiuoja cheminių junginių molinę masę, remdamasi periodinės lentelės atominės masės duomenimis. Jis naudojamas norint gauti molinę masę pagal įvestą cheminės medžiagos formulę toliau pateikiamame skaičiuokle.

Toliau pateikiamas skaičiuoklė apskaičiuoja medžiagos masę gramais arba medžiagos kiekį moliais, priklausomai nuo vartotojo pasirinkimo. Taip pat nurodoma junginio molinė masė ir jos skaičiavimo detalės.

Cheminiai elementai turėtų būti parašyti taip, kaip jie yra įrašyti į periodinę lentelę, ty atsižvelgiama į dideles ir mažas raides. Pavyzdžiui, Co-kobalto, CO - anglies monoksido, anglies monoksido. Taigi, Na3PO4 yra teisingas, na3po4, NA3PO4 yra neteisingas.

Gliukozė

Gliukozė yra svarbus angliavandenių šaltinis periferiniame kraujyje. Gliukozės oksidacija yra svarbus ląstelių energijos šaltinis organizme. Gliukozė, patekusi į organizmą su maistu, paverčiama glikogenu, kuris yra laikomas kepenyse, arba riebalinėse rūgštyse, kurios laikomos riebaliniame audinyje. Gliukozės koncentraciją kraujyje kontroliuoja siauros ribos daugelis hormonų, iš kurių svarbiausi yra kasos hormonai.

Greitas ir tikslus metodas cukraus kiekiui kraujyje reguliuoti labai skiriasi nuo greito cukraus kiekio kraujyje padidėjimo angliavandenių virškinimo metu. Sumažinus gliukozės kiekį kraujyje iki kritinio lygio (iki maždaug 2,5 mmol), atsiranda centrinės nervų sistemos sutrikimas. Tai pasireiškia hipoglikemijos pavidalu ir pasižymi raumenų silpnumu, prastu judesių koordinavimu, sąmonės sumišimu. Tolesnis gliukozės kiekio kraujyje sumažėjimas sukelia hipoglikeminę komą. Gliukozės kiekis kraujyje yra įvairus ir priklauso nuo raumenų aktyvumo ir intervalų tarp valgymų. Šie svyravimai dar labiau padidėja, kai cukraus kiekis kraujyje nėra reguliuojamas, o tai būdinga kai kurioms patologinėms sąlygoms, kai gliukozės kiekis kraujyje gali būti padidėjęs (hiperglikemija) arba sumažėjęs (hipoglikemija).

Dažniausia pasireiškimo priežastis hiperglikemija yra cukrinis diabetas, atsirandantis dėl nepakankamos insulino sekrecijos arba jos aktyvumo. Šiai ligai būdingas gliukozės kiekis kraujyje padidėjimas tokiu mastu, kad jis viršija inkstų slenkstį ir cukrus pasireiškia šlapime (glikozurija). Keli antriniai veiksniai taip pat prisideda prie gliukozės kiekio kraujyje padidėjimo. Šie veiksniai yra pankreatitas, skydliaukės disfunkcija, inkstų nepakankamumas ir kepenų liga.

Įvyksta rečiau hipoglikemija. Keletas veiksnių gali sukelti gliukozės kiekio kraujyje sumažėjimą, pvz., Insulino, hipopituitarizmo ar hipoglikemijos, kurią sukelia insulino poveikis. Hipoglikemija pasireiškia tam tikromis patologinėmis sąlygomis, įskaitant sunkų naujagimių kvėpavimo nepakankamumo sindromą, nėštumo toksemiją, įgimtą fermentų trūkumą, Rayya sindromą, nenormalią kepenų funkciją, insuliną gaminančius kasos navikus, insulino antikūnus, ne kasos navikus, chromo patinimą, insulino antikūnus, ne kasos navikus, insulino antikūnus, kasos navikus, insulino antikūnus, insulino antikūnus, ne kasos navikus, hepatitą gerti alkoholį.

Gliukozės kiekio kraujyje matavimas naudojamas cukrinio diabeto aptikimui, jei įtariama hipoglikemija, stebimas diabeto gydymas, įvertinamas angliavandenių metabolizmas, pvz., Ūminio hepatito atveju nėščioms moterims, sergančioms diabetu, ūminiu pankreatitu ir Addisono liga.

Gliukozės kiekio šlapime matavimas naudojamas cukrinio diabeto, glikozurijos, inkstų funkcijos sutrikimo, taip pat diabeto gydymui.

Gliukozės kiekio smegenų skystyje matavimas naudojamas meningito, smegenų kriauklių navikų ir kitų neurologinių sutrikimų nustatymui. Pacientams, sergantiems ūminiu bakteriniu, kriptokokiniu, tubuliniu ar karcinomatiniu meningitu, taip pat su smegenų abscesu, stuburo skysčio gliukozė gali būti maža arba visai neaptikta. Tai gali būti dėl didelio leukocitų ar kitų greitai metabolizuojančių ląstelių gliukozės įsisavinimo. Virusinio meningito ir encefalito atveju gliukozės kiekis paprastai yra normalus.

Serumas / plazmas (nevalgius)

Vieneto konverteris

Konvertuoti vienetą: milimolį litrui [mmol / l] mol / l [mol / l]

Garso lygis

Daugiau apie molinę koncentraciją

Bendra informacija

Tirpalo koncentracija gali būti matuojama skirtingais būdais, pavyzdžiui, tirpalo masės ir viso tirpalo tūrio santykiu. Šiame straipsnyje aptariama molinė koncentracija, kuri matuojama kaip santykis tarp medžiagos kiekio moliais ir viso tirpalo tūrio. Mūsų atveju, medžiaga yra tirpi medžiaga, ir mes matuojame viso tirpalo tūrį, net jei jame ištirpsta kitos medžiagos. Medžiagos kiekis yra elementarių sudedamųjų dalių, pavyzdžiui, medžiagos atomų ar molekulių, skaičius. Kadangi net ir nedideliame medžiagos kiekyje paprastai yra daug elementarių komponentų, medžiagos kiekiui matuoti naudojami specialūs vienetai, molai. Vienas molis yra lygus 12 g anglies-12 atomų skaičiui, tai yra maždaug 6 × 10 ³ 3 atomai.

Patogu naudoti košes, jei dirbame su tokiu mažu kiekiu medžiagos, kad jo kiekį būtų galima lengvai išmatuoti su buitiniais ar pramoniniais prietaisais. Priešingu atveju, jums reikės dirbti su labai dideliu skaičiumi, kuris yra nepatogu, arba labai mažas svoris ar tūris, kuriuos sunku rasti be specializuotos laboratorijos įrangos. Atomai dažniausiai naudojami dirbant su apgamai, nors galima naudoti ir kitas daleles, pvz., Molekules ar elektronus. Reikia nepamiršti, kad jei atomai nenaudojami, tai būtina nurodyti. Kartais molinė koncentracija taip pat vadinama moliarumu.

Negalima painioti moliškumo su molalumu. Skirtingai nuo moliškumo, molalumas yra tirpios medžiagos ir tirpiklio masės santykis, o ne viso tirpalo masė. Kai tirpiklis yra vanduo ir tirpios medžiagos kiekis yra mažas, palyginti su vandens kiekiu, moliarumas ir moliškumas yra panašūs prasme, tačiau kitais atvejais jie paprastai skiriasi.

Faktoriai, turintys įtakos molinei koncentracijai

Molinė koncentracija priklauso nuo temperatūros, nors ši priklausomybė yra stipresnė kai kuriems ir silpnesnė kitiems tirpalams, priklausomai nuo to, kurios medžiagos jose yra ištirpintos. Kai kurie tirpikliai plečiasi, kai temperatūra pakyla. Tokiu atveju, jei šiuose tirpikliuose ištirpintos medžiagos neišplečia kartu su tirpikliu, tada viso tirpalo molinė koncentracija mažėja. Kita vertus, kai kuriais atvejais, kai temperatūra pakyla, tirpiklis išgaruoja, o tirpių medžiagų kiekis nesikeičia - šiuo atveju tirpalo koncentracija padidės. Kartais tai vyksta atvirkščiai. Kartais temperatūros pokytis turi įtakos tirpiosios medžiagos tirpimui. Pavyzdžiui, dalis ar visos tirpios medžiagos nustoja tirpti, o tirpalo koncentracija mažėja.

Vienetai

Molinė koncentracija matuojama moliais viename tūrio vienete, pavyzdžiui, molai litre arba molai kubiniam metrui. Molis už kubinį metrą yra SI vienetas. Moliarumas taip pat gali būti matuojamas naudojant kitus tūrio vienetus.

Kaip rasti molinę koncentraciją

Norint rasti molinę koncentraciją, reikia žinoti medžiagos kiekį ir tūrį. Medžiagos kiekį galima apskaičiuoti naudojant cheminę cheminę formulę ir informaciją apie bendrą tirpalo medžiagos masę. Tai yra, norint išsiaiškinti tirpalo kiekį molais, iš periodinės lentelės mokomės kiekvieno atomo atomo masės tirpale, o tada dalijame bendrą medžiagos masę iš bendros atomų masės molekulėje. Prieš sudedant atominę masę, turėtumėte įsitikinti, kad kiekvieno atomo masę padauginome iš atomų skaičiaus molekulėje, kurią svarstome.

Galite atlikti skaičiavimus ir atvirkštine tvarka. Jei žinoma tirpalo molinė koncentracija ir tirpios medžiagos formulė, galite sužinoti tirpiklio kiekį tirpaluose, molais ir gramais.

Pavyzdžiai

Rastume 20 litrų vandens ir 3 šaukštų sodos tirpalo moliškumą. Vienas šaukštas - apie 17 gramų, o per tris - 51 gramus. Soda yra natrio bikarbonatas, kurio formulė yra NaHCOH. Šiame pavyzdyje mes panaudosime atomus, kad apskaičiuotume moliškumą, todėl mes surasime natrio (Na), vandenilio (H), anglies (C) ir deguonies (O) komponentų masę.

Na: 22,989769
H: 1,00794
C: 12,0107
O: 15.9994

Kadangi deguonis formulėje yra O₃, reikia dauginti atominės atominės masės iki 3. Mes gauname 47.9982. Dabar pridėkite visų atomų masę ir gaukite 84,006609. Atominė masė periodinėje lentelėje nurodyta atominės masės vienetuose arba a. pvz., mūsų skaičiavimai atliekami ir šiuose įrenginiuose. Vienas a. E. m. Yra lygus vienos medžiagos masės gramui. Tai reiškia, kad mūsų pavyzdyje - vieno molio NaHCO2 masė yra 84,006609 g. Mūsų problemoje - 51 g soda. Mes randame molinę masę, dalijant 51 gramą iš vieno molio masės, ty 84 gramais, ir gauname 0,6 mol.

Pasirodo, kad mūsų tirpalas yra 0,6 molio natrio, ištirpinto 20 litrų vandens. Šį natrio kiekį mes padalijame iš viso tirpalo tūrio, ty 0,6 mol / 20 l = 0,03 mol / l. Kadangi tirpale buvo naudojamas didelis tirpiklio kiekis ir nedidelis tirpios medžiagos kiekis, jo koncentracija yra maža.

Apsvarstykite kitą pavyzdį. Suraskime vienos cukraus dalies molinę koncentraciją puodelyje arbatos. Stalo cukrų sudaro sacharozė. Pirmiausia nustatome vieno molio sacharozės masę, kurios formulė yra C₁₂H₁₂O₂₂. Naudojant periodinę lentelę, randame atomų masę ir nustatome vieno molio sacharozės masę: 12 × 12 + 22 × 1 + 11 × 16 = 342 g. Viename kubelyje cukrus yra 4 gramai, o tai suteikia mums 4/342 = 0,01 molio. Vienoje puodelyje maždaug 237 ml arbatos, cukraus koncentracija vienoje puodelio arbatos yra 0,01 mol / 237 ml × 1000 (konvertuojant mililitrus į litrus) = 0,049 mol / l.

Taikymas

Molinė koncentracija plačiai naudojama skaičiuojant chemines reakcijas. Chemijos sekcija, kurioje skaičiuojami cheminių reakcijų medžiagų santykiai ir dažnai dirbantys su molais, vadinami stechiometrija. Molinė koncentracija gali būti nustatoma pagal galutinę produkto cheminę formulę, kuri tada tampa tirpia medžiaga, kaip ir natrio tirpalo pavyzdyje, bet taip pat galite pirmiausia rasti šią medžiagą naudodami cheminės reakcijos formulę, kurios metu ji susidaro. Norėdami tai padaryti, turite žinoti cheminės reakcijos medžiagų sudėtį. Išsprendę cheminės reakcijos lygtį, mes išsiaiškiname tirpiklio molekulės formulę, o tada randame molekulės masę ir molinę koncentraciją, naudojant periodinę lentelę, kaip aprašyta aukščiau pateiktuose pavyzdžiuose. Žinoma, galite atlikti skaičiavimus atvirkštine tvarka, naudodami informaciją apie medžiagos molinę koncentraciją.

Apsvarstykite paprastą pavyzdį. Šį kartą sodas maišomas su actu, kad pamatytume įdomią cheminę reakciją. Tiek acto, tiek sodos yra lengva rasti - tikrai turite juos virtuvėje. Kaip minėta, soda formulė yra NaHCOH. Actas nėra gryna medžiaga, bet 5% acto rūgšties tirpalo vandenyje. Acto rūgšties formulė yra CH₃COOH. Acto rūgšties koncentracija acte gali būti didesnė arba mažesnė nei 5%, priklausomai nuo gamintojo ir šalies, kurioje jis gaminamas, nes acto koncentracija skirtingose ​​šalyse skiriasi. Šiame eksperimente jūs negalite nerimauti dėl cheminių vandens reakcijų su kitomis medžiagomis, nes vanduo nereaguoja su soda. Susidomėjome tik vandens kiekiu, kai vėliau apskaičiuojame tirpalo koncentraciją.

Pirma, išsprendžiame cheminės reakcijos tarp natrio ir acto rūgšties lygtį:

NaHC03 + CH2COOH → NaC2H2O2 + H₂CO₃

Reakcijos produktas yra H2C03, medžiaga, kuri dėl savo mažo stabilumo vėl patenka į cheminę reakciją.

Reakcijos rezultatas - gaunamas vanduo (H20), anglies dioksidas (CO 2) ir natrio acetatas (NaC₂H203). Gautą natrio acetatą sumaišome su vandeniu ir suraskime šio tirpalo molinę koncentraciją, lygiai taip pat, kaip ir mes nustatėme cukraus koncentraciją arbatoje ir sodos koncentraciją vandenyje. Apskaičiuojant vandens tūrį, būtina atsižvelgti į vandenį, kuriame ištirpsta acto rūgštis. Natrio acetatas yra įdomi medžiaga. Jis naudojamas cheminiuose karšto vandens buteliuose, pavyzdžiui, karšto vandens buteliuose rankoms.

Naudojant stechiometriją apskaičiuojant cheminių reakcijų į cheminę reakciją medžiagų kiekį, arba reakcijos produktus, kuriems vėliau bus nustatyta molinė koncentracija, reikėtų pažymėti, kad tik ribotas kiekis medžiagos gali reaguoti su kitomis medžiagomis. Jis taip pat veikia galutinio produkto kiekį. Jei žinoma molinė koncentracija, priešingai, galima nustatyti pradinių produktų kiekį atvirkštiniu skaičiavimu. Šis metodas dažnai naudojamas praktikoje, skaičiuojant chemines reakcijas.

Naudojant receptus, gaminant maistą, gaminant vaistus ar kuriant idealią aplinką akvariumo žuvims, būtina žinoti koncentraciją. Kasdieniame gyvenime gramai dažnai yra patogesni naudoti, tačiau farmacijos ir chemijos pramonėje dažniau naudojama molinė koncentracija.

Vaistai

Kurdami vaistus, molinė koncentracija yra labai svarbi, nes ji lemia, kaip vaistas veikia kūną. Jei koncentracija yra per didelė, vaistas gali būti net mirtinas. Kita vertus, jei koncentracija yra per maža, vaistas yra neveiksmingas. Be to, koncentracija yra svarbi keičiantis skysčiams per ląstelių membranas organizme. Nustatant skysčio koncentraciją, kuri turi praeiti, arba, atvirkščiai, ne per membraną, naudokite arba molinę koncentraciją, arba ją galima panaudoti osmotinei koncentracijai surasti. Osmotinė koncentracija naudojama dažniau nei molinis. Jei medžiagos, pvz., Vaisto, koncentracija vienoje membranos pusėje yra didesnė už koncentraciją, esančią kitoje membranos pusėje, pavyzdžiui, akies viduje, tada koncentruotesnis tirpalas judės per membraną, kur koncentracija yra mažesnė. Toks tirpalo srautas per membraną dažnai yra problemiškas. Pavyzdžiui, jei skystis juda ląstelės viduje, pavyzdžiui, į kraujo ląstelę, gali būti, kad dėl šio skysčio perpildymo membrana bus sugadinta ir plyšta. Taip pat problemiškas yra skysčio nuotėkis iš ląstelės, dėl to sumažėja ląstelės darbinis pajėgumas. Bet koks skysčio srautas per membraną iš ląstelės arba į ląstelę yra pageidautinas, kad būtų išvengta, ir šiam tikslui vaisto koncentracija yra panaši į skysčio koncentraciją organizme, pavyzdžiui, kraujyje.

Verta pažymėti, kad kai kuriais atvejais molinės ir osmosinės koncentracijos yra vienodos, bet ne visada. Tai priklauso nuo to, ar elektrolitinės disociacijos metu vandenyje ištirpusi medžiaga yra suskaidyta į jonus. Apskaičiuojant osmosinę koncentraciją, į daleles atsižvelgiama apskritai, o apskaičiuojant molinę koncentraciją atsižvelgiama tik į tam tikras daleles, pvz., Molekules. Todėl, pavyzdžiui, jei dirbame su molekulėmis, bet medžiaga yra skaidoma į jonus, tuomet molekulės bus mažesnės nei bendras dalelių skaičius (įskaitant ir molekules, ir jonus), o tai reiškia, kad molinė koncentracija bus mažesnė nei osmotinė. Siekiant paversti molinę koncentraciją į osmotinę koncentraciją, reikia žinoti fizines tirpalo savybes.

Gaminant vaistus, vaistininkai taip pat atsižvelgia į tirpalo toniškumą. Toniškumas yra tirpalo savybė, kuri priklauso nuo koncentracijos. Skirtingai nei osmotinė koncentracija, toychest yra medžiagų koncentracija, kurios membrana nepalieka. Ozmozės procesas sukelia didesnės koncentracijos tirpalus, kad jie prasiskverbtų į mažesnės koncentracijos tirpalus, bet jei membrana neleidžia tokiam judėjimui, nesiliejant tirpalo per save, atsiranda slėgis membranoje. Toks spaudimas paprastai yra problemiškas. Jei vaistas yra skirtas įsiskverbti į kraują ar kitą organizmo skystį, būtina suderinti šio vaisto toniškumą su skysčio tonizmu organizme, kad būtų išvengta osmotinio spaudimo ant kūno membranų.

Siekiant subalansuoti toniškumą, vaistai dažnai ištirpinami izotoniniame tirpale. Izotoninis tirpalas yra stalo druskos (NaCL) tirpalas vandenyje su tokia koncentracija, kuri leidžia subalansuoti kūno skysčių toniškumą ir šio tirpalo bei vaisto mišinio toniškumą. Izotoninis tirpalas paprastai laikomas steriliuose induose ir infuzuojamas į veną. Kartais jis naudojamas grynoje formoje, o kartais - kaip mišinys su vaistais.

Mole (vienetas)

Molis (pavadinimas - mol, mol) - medžiagos kiekio matavimo vienetas. Atitinka medžiagos, turinčios tiek daug nurodytų struktūrinių vienetų (atomų, molekulių, jonų, elektronų ar kitų dalelių), kiekį, nes daugelis atomų yra 12 gramų anglies atomo 12 C.

Dalelių kiekis vienoje molyje bet kurios medžiagos yra pastovus ir vadinamas Avogadro numeriu (N. TA).

NA = 6,02214179 (30) × 10 23 mol −1.

Keli ir ilgi vienetai

Dešimtainiai daugikliai ir dalinių vienetų forma, naudojant standartinius SI prefiksus.

Pastaba: matavimo vienetas yoktomol gali būti naudojamas tik formaliai, nes toks nedidelis medžiagos kiekis turi būti matuojamas atskiromis dalelėmis (1 formaliai lygus 0,602 dalelėms).

„Wikimedia Foundation“. 2010 m

Žiūrėkite, kas yra „Mole (unit)“ kituose žodynuose:

Molis (cheminės medžiagos vienetų skaičius) - molis, medžiagos kiekio vienetas, t. Y. Kiekis, apskaičiuotas pagal identiškų struktūrinių elementų, esančių fizinėje sistemoje, skaičių (atomai, molekulės, jonai ir kitos dalelės arba jų specifinės grupės). M. yra lygus medžiagos kiekiui...... Didžiosios Sovietų enciklopedijos

Mole (medžiagos vienetas) - šis straipsnis skirtas matavimo vienetui. Taip pat žiūrėkite: vabzdžių kandys. Molis (pavadinimo molis, molas) yra medžiagos kiekio matavimo vienetas. Atitinka medžiagos kiekį, kuriame yra tiek daug nurodytų struktūrinių vienetų (atomų, molekulių,...... Wikipedia

mol - 1. MOLE, ir; g. Mažas drugelis, kurio vikšras yra vilnonių daiktų, grūdų ir augalų kenkėjas. 2. MOLE, ir; w; MOLE, I; m. Spec. Miško rafting upės upės rąstų nėra prijungtas plaustas. Upė plaukė m. Wading ant laivo...... enciklopedinis žodynas

Mole (vertė) - Mole yra daugiareikšmis žodis: Mole yra medžiagos kiekio matavimo vienetas, Mole yra molių atstovas (vadinami molais, jie yra suskirstyti į ne taksonominę mažų vabzdžių grupę iš Lepidoptera eilės). Vietos Mol...... Wikipedia

MOT yra SI kiekio medžiagos, apibrėžtos kaip medžiagos, turinčios tiek daug šios medžiagos formulių (struktūrinių) vienetų, kiekis (atomai, molekulės, jonai, elektronai ir tt), nes anglies izotope 12 (12C) yra 12 atomų;... Didžioji politechnikos enciklopedija

MOL - • MOL (Mohl) Hugo von (1805 1872), vokiečių botanikas, augalų CELL anatomijos ir fiziologijos tyrėjas. Jis suformulavo hipotezę, kad ląstelių branduolį supa granuliuota koloidinė medžiaga, kurią 1846 m. ​​Jis pavadino...... mokslinis ir techninis enciklopedinis žodynas

MOTTING - MOTTLE, medžiagos kiekio vienetas SI. Pavadinimas mol. 1 molyje yra tiek daug molekulių (atomų, jonų ar bet kokių kitų medžiagos struktūrinių elementų), nes daugelis atomų yra 0,012 kg 12C (anglis, kurios atominė masė yra 12). numeris...... Šiuolaikinė enciklopedija

MOL yra medžiagos SI kiekio vienetas, žymimas moline. 1 molyje yra tiek daug molekulių (atomų, jonų ar bet kokių kitų medžiagos struktūrinių elementų), kiek atomų yra 0,012 kg 12C (anglis, kurios atominė masė yra 12), t. Y. 6.022.1023...... puikus enciklopedinis žodynas

Molis yra molis, vieneto kiekis medžiagoje SI. Pavadinimas mol. 1 molyje yra tiek daug molekulių (atomų, jonų ar bet kokių kitų medžiagos struktūrinių elementų), nes daugelis atomų yra 0,012 kg 12C (anglis, kurios atominė masė yra 12). Numeris...... Iliustruotas enciklopedinis žodynas

Mole - Šis straipsnis yra apie vienetą. Žodis „Mole“ reiškia kitas reikšmes: žr. Mole (prasmė). Mole (rusų kalba: mole; international: mol) yra vieneto, matuojančio medžiagos kiekį tarptautinėje vienetų sistemoje (SI), viename iš septynių vienetų, matavimo vienetas.

Elektrolitų trūkumo korekcija

Ekvivalentiniai reikšmingų cheminių junginių ir elementų santykiai, reikalingi elektrolitų trūkumui apskaičiuoti, ir jų koregavimo sprendimų skaičius:

  • 1 g NaCl yra 17,1 mmol natrio ir chloro;
  • 58 mg NaCl yra 1 mmol natrio ir chloro;
  • 1 l 5,8% NaCl tirpalo yra 1000 mmol natrio ir chloro;
  • 1 g NaCl yra 400 mg natrio ir 600 mg chloro.
  • 1 g KCl yra 13,4 mmol kalio ir chloro;
  • 74,9 mg KCl yra 1 mmol kalio ir chloro;
  • 1 litras 7,49% KCl tirpalo yra 1000 mmol kalio ir chloro;
  • 1 g KCl yra 520 mg kalio ir 480 mg chloro.
  • 1 g NaHCO3 sudėtyje yra 11,9 mmol natrio ir bikarbonato;
  • 84 mg NaHCO3 sudėtyje yra 1 mmol natrio ir bikarbonato;
  • 1 litras 8,4% NaHCO tirpalo3 sudėtyje yra 1000 mmol natrio ir bikarbonato.

Norint apskaičiuoti bet kurio elektrolito trūkumą, naudokite šią universalią formulę:

  1. m yra paciento masė (kg);
  2. K1 - normalus jonų (katijonų ar anijonų) kiekis paciento plazmoje (mmol / l);
  3. K2 - faktinis jonų kiekis (katijonai ar anijonai) paciento plazmoje (mmol / l).

Norint apskaičiuoti norimo korekcijai reikalingo elektrolito tirpalų skaičių, naudokite formulę:

  1. D - elektrolitų trūkumas (mmol / l);
  2. Ir - koeficientas, kuris reiškia šio tirpalo kiekį, kuriame yra 1 mmol trūktos jonų (anijono arba katijono):
    • KCl (3%) - 2.4
    • KCl (7,5%) - 1,0
    • NaCl (10%) - 0,58
    • NaCl (5,8%) - 1,0
    • NH4Cl (5%) - 1,08
    • NH4Cl (5,4%) - 1,0
    • CaCl (10%) - 1.1
    • HCl (2%) - 1,82
    • NaHCO3 (5%) - 1,67
    • NaC3H5O2 (10%) - 1.14
    • MgSO4 (25%) - 0,5
    • NaCl (0,85%) - 7.1

Toliau pateikiamos paruoštos skaičiavimo formulės, leidžiančios jums nedelsiant nustatyti norimą standartinių tirpalų (ml) kiekį elektrolitų trūkumo korekcijai, kuri turėtų būti pradėta naudojant tą katijoną (anijoną), kurio trūkumas yra minimalus (m yra paciento masė kg; plazma yra plazma; raudonųjų kraujo kūnelių) (AP Zilber, 1982):

Kaip konvertuoti mmol į molą?

Taupykite laiką ir nematykite skelbimų su „Knowledge Plus“

Taupykite laiką ir nematykite skelbimų su „Knowledge Plus“

Atsakymas

Atsakymas pateikiamas

tbajguzin

mmol = 1/1000 mol. 1 mol = 1/1000 kmol

„Connect Knowledge Plus“, kad galėtumėte pasiekti visus atsakymus. Greitai, be reklamos ir pertraukų!

Nepraleiskite svarbaus - prijunkite „Knowledge Plus“, kad pamatytumėte atsakymą dabar.

Peržiūrėkite vaizdo įrašą, kad galėtumėte pasiekti atsakymą

O ne!
Atsakymų peržiūros baigtos

„Connect Knowledge Plus“, kad galėtumėte pasiekti visus atsakymus. Greitai, be reklamos ir pertraukų!

Nepraleiskite svarbaus - prijunkite „Knowledge Plus“, kad pamatytumėte atsakymą dabar.

Vandens kietumo (laipsnių) vieneto konversija.

Vandens kietumo konversijos vienetai (laipsniai).

  • Amerikos vandens kietumo laipsniai, dėmesys čia yra du taškai:
    • gpg = grūdai per galoną: 1 granulas (0,0648 g) CaCO3 1 JAV galone (3,785 litrai) vandens. Išdalijami gramai vienam litrui: 17,12 mg / l CaCO3 - tai nėra „amerikietiškas laipsnis“, bet vandens kietumo vertė, kuri yra labai naudojama valstybėse.
    • Amerikos laipsnis = ppmw = mg / L = Amerikos degre: 1 dalis CaCO3 1 000 000 dalių vandens 1 mg / l CaCO3
  • Angliški vandens kietumo laipsniai = ° e = ° Clark: 1 gran (0,0648 g) 1 anglijoje (4,546) l vandens = 14,254 mg / l CaCO3
  • Prancūzijos vandens kietumo laipsniai (° fH arba ° f) (fh): 1 dalis CaCO3 100 000 dalių vandens arba 10 mg / l CaCO3
  • Vokietijos vandens kietumo laipsniai = ° dH (deutsche Härte = "Vokietijos kietumas" gali būti ° dGH (bendras kietumas) arba ° dKH (karbonato kietumui): 1 dalis kalcio oksido - CaO 100 000 dalių vandens arba 0,719 dalių magnio oksido - MgO 100 000 dalių vandens, kuris duoda 10 mg / l CaO arba 7,144 mg / l MgO
  • Rusijos (RF) vandens kietumo laipsnis ° Ж = 1 mEq / l: atitinka šarminio žemės elemento koncentraciją, lygiaverčiai 1/2 jo milimetro litre, o tai sudaro 50,05 mg / l CaCO.3 arba 20,04 mg / l Ca2 +
  • mmol / l = mmol / L: atitinka šarminio žemės elemento koncentraciją, lygiaverte 100,09 mg / l CaCO3 arba 40,08 mg / l Ca2 +

Konsultacijos ir techniniai
palaikymas svetainėje: Zavarka Team

Matavimo vienetai klinikinėje ir biocheminėje diagnostikoje

Pagal valstybinį standartą visose mokslo ir technologijų srityse, įskaitant mediciną, privaloma naudoti Tarptautinių vienetų sistemos (SI) vienetus.

SI tūrio vienetas yra kubinis metras (m3). Dėl patogumo medicinoje leidžiama naudoti vieneto tūrį litrų (l; 1 l = 0,001 m3).

Medžiagos kiekis, turintis tiek daug struktūrinių elementų, kaip anglies atomo 12C atomai, kurio masė yra 0,012 kg, yra mol, t.y. mol yra medžiagos kiekis gramais, kurio skaičius yra lygus šios medžiagos molekulinei masei.

Molių skaičius atitinka medžiagos masę gramais, padalytą iš santykinės medžiagos molekulinės masės.

1 mol = 10 ^ 3 mmol = 10 ^ 6 μmol = 10 ^ 9 nmol = 10 ^ 12 pmol

Daugumos medžiagų kiekis kraujyje yra išreiškiamas milimetrais litre (mmol / l).

Tik rodikliams, kurių molekulinė masė nežinoma arba negali būti matuojama, nes jai trūksta fizinės reikšmės (bendras baltymas, bendras lipidų kiekis ir tt), masės koncentracija naudojama kaip matavimo vienetas - gramas litre (g / l).

Labai dažna klinikinės biochemijos koncentracija pastaruoju metu buvo miligramais (mg%) - medžiagos kiekis miligramais, esantis 100 ml biologinio skysčio. Norėdami paversti šią vertę į SI vienetus, naudojama ši formulė:

mmol / l = mg% 10 / medžiagos molekulinė masė

Anksčiau naudojamas koncentracijos ekvivalento vienetas litrui (eq / l) turi būti pakeistas vienetais mol / l (mol / l). Tam koncentracijos vertė ekvivalentais litre yra padalinta iš elemento valentės.

Fermentų aktyvumas SI vienetais išreiškiamas gaminio (substrato), susidariusio (perskaičiuoto) 1 m, 1 molio tirpalo - mol / (s-l), μmol / (s-l), nmol / (s-l) kiekiais.

Džiovintos spanguolės - nauda ir žala organizmui

Diagnostika